氮氣彈簧理想氣體的狀態(tài)方程
氮氣彈簧理想氣體的狀態(tài)方程
所謂理想氣體是指沒有粘性的氣體，當氣體處于某一平衡狀態(tài)時，氣體的壓力、溫度和質(zhì)量體積三者之間的關(guān)系為：
pv=RT
或 pV=mRT
式中p——氣體的絕對壓力，Pa;
v——氣體的質(zhì)量體積，m3/kg;
V——體的體積，m3;
m——氣體的質(zhì)量，kg;
T——氣體的熱力學(xué)溫度，K;
R——氣體常數(shù)，N.m/(kg.K)。
但由于實際的氣體是具有粘性的，因而，嚴格地說它并不完全依從理想氣體方程式，隨著壓力和溫度的變化，其pv/RT并不等于1。當壓力在0～10. OMPa，溫度在0～200℃之間變化時，pv/RT的比值仍接近于l，其誤差小于4%。在氮氣彈簧的設(shè)計中，氮氣壓力一般應(yīng)在15MPa以下，此時可將實際氣體看成理想氣體，由此引起的誤差是相當小的。
理想氣體的狀態(tài)變化過程有以下幾種：
1)等容變化過程(查理定律);
2)等壓變化過程(蓋一呂薩克定律);
3)等溫變化過程(波意耳定律);
4)絕熱變化過程;
5)多變過程。
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